Задание 24. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие: все задания

Ответом к заданию по химии может быть целое число, десятичная дробь (записывайте её через запятую, вот так: 2,5) или последовательность цифр (пишите без пробелов: 97531).

Версия для печати

1. Задание#T9443

Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

смещается в сторону прямой реакции
смещается в сторону обратной реакции
практически не смещается

Запишите в поле для ответа последовательность цифр, соответствующих буквам АБВГ.

Показать ответ

Это задание взято из демовариантов ФИПИ 2018-2020

Это задание решали 15 тыс. раз. С ним справились 63% пользователей.

2. Задание#T5115

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему, в которой протекает реакция

и направлением смещения равновесия при этом воздействии. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ

нагревание
увеличение общего давления
добавление паров воды
введение катализатора

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ

смещается в направлении прямой реакции
смещается в направлении обратной реакции
практически не смещается

Запишите в поле для ответа последовательность цифр, соответствующих буквам АБВГ.

Показать разбор и ответ

Указание:

Надо применить принцип Ле Шателье. Реакция идет с выделением теплоты и уменьшением числа молекул в газовой фазе.

Решение:

При нагревании равновесие смещается в сторону поглощения теплоты, т.е. в направлении обратной реакции.
При увеличении общего давления равновесие смещается в сторону уменьшения числа молекул в газовой фазе, т.е. в направлении прямой реакции.
При добавлении паров воды равновесие смещается в сторону расходования воды, т.е. в направлении прямой реакции.
Катализатор не может повлиять на положение химического равновесия.

Комментарий:

Принцип Ле Шателье и влияние различных факторов на положение химического равновесия подробно рассмотрены в

учебника В.В.Еремин и др. Химия, углубленный уровень, класс. – М: Дрофа,

Ответ: 2113

Это задание составили эксперты «СтатГрада» для Яндекса

Это задание решали 10 тыс. раз. С ним справились 56% пользователей.

3. Задание#T5080

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему, в которой протекает реакция

тв.

и направлением смещения равновесия при этом воздействии.

СПОСОБ

нагревание
уменьшение давления
добавление кислорода
добавление твёрдого оксида бария

НАПРАВЛЕНИЕ

смещается в направлении прямой реакции
смещается в направлении обратной реакции
практически не смещается

Запишите в поле для ответа последовательность цифр, соответствующих буквам АБВГ.

Показать разбор и ответ

Указание.

Надо применить принцип Ле Шателье. Реакция идет с выделением теплоты и с уменьшением числа молекул в газовой фазе.

Решение.

При нагревании равновесие смещается в сторону поглощения теплоты, т.е. в направлении обратной реакции.
При уменьшении давления равновесие смещается в сторону большего числа частиц в газовой фазе, т.е. в направлении обратной реакции.
При добавлении кислорода равновесие смещается в сторону его расходования, т.е. в направлении прямой реакции.
Добавление твердого вещества – реагента или продукта – не влияет на положение равновесия в газовой фазе.

Ответ: 2213

Это задание составили эксперты «СтатГрада» для Яндекса

Это задание решали 12 тыс. раз. С ним справились 34% пользователей.

4. Задание#T5045

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему, в которой протекает реакция

тв.

СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ

охлаждение
уменьшение общего давления
добавление водорода
добавление твёрдого железа

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ

смещается в направлении прямой реакции
смещается в направлении обратной реакции
практически не смещается

Запишите в поле для ответа последовательность цифр, соответствующих буквам АБВГ.

Показать разбор и ответ

Указание:

Надо применить принцип Ле Шателье. Реакция идет с выделением теплоты и без изменения числа молекул в газовой фазе.

Решение:

При охлаждении равновесие смещается в сторону выделения теплоты, т.е. в направлении прямой реакции.
Реакция идет без изменения числа молекул в газовой фазе, поэтому при изменении давления равновесие практически не смещается.
При добавлении водорода равновесие смещается в сторону его расходования, т.е. в направлении обратной реакции.
Добавление твердого вещества – реагента или продукта – не влияет на положение равновесия в газовой фазе.

Комментарий:

Принцип Ле Шателье и влияние различных факторов на положение химического равновесия подробно рассмотрены в

учебника В.В.Еремин и др. Химия, углубленный уровень, класс. – М: Дрофа,

Ответ: 1323

Это задание составили эксперты «СтатГрада» для Яндекса

Это задание решали 12 тыс. раз. С ним справились 27% пользователей.

5. Задание#T5010

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему, в которой протекает реакция

СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ

нагревание
увеличение общего давления
добавление паров воды
введение катализатора

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ

смещается в направлении прямой реакции
смещается в направлении обратной реакции
практически не смещается

Запишите в поле для ответа последовательность цифр, соответствующих буквам АБВГ.

Показать разбор и ответ

Указание:

Примените принцип Ле Шателье

Решение:

Согласно принципу Ле Шателье, при нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, при увеличении давления – в сторону уменьшения числа молекул в газовой фазе, при добавлении вещества – в сторону его расходования. Катализатор на положение равновесия не влияет, так как изменяет только кинетические, а не термодинамические параметры реакции.