Перед тем как записать уравнения реакций, приведем некоторые уточняющие комментарии.
А) Из простых веществ с кислотами типа НГ (Г — галоген) способны реагировать галогены и металлы, которые стоят в ряду активность слева от водорода (до ). Окислительная способность галогенов снижается в ряду Более активный галоген (стоит выше в группе периодической системы) вытесняет (окисляет) менее активен (стоит ниже в группе периодической системы) из раствора. Поэтому с раствором кислоты реагирует железо и хлор. Уравнения реакций: Б) — типичный кислотный оксид, химическая активность довольно велика, и он может выступать как окислителем, так и восстановителем. Сернистый газ вступает в реакцию с простыми веществами Уравнения реакций:
(при нагревании). В) Раствор реагирует с и Неметаллы вступают в реакцию со щелочами только те, для которых возможны (и характерны) реакции диспропорционирования. Уравнения реакций:
Г) Раствор соли реагирует с простыми веществами — металлами, при условии, что металл который вступает в реакцию должен быть активнее чем металл, который находится в составе соли.