Гидролиз солей — это химическое взаимодействие ионов соли с ионами,
образующимися при частичной диссоциации воды, приводящее к образованию
слабого электролита. По способности вступать в реакцию гидролиза, соли
можно поделить на четыре типа, при этом каждую соль стоит представлять, как
продукт реакции нейтрализации (взаимодействия между кислотой и
основанием).
- Гидролиз не происходит, если соль образована сильным основанием и сильной кислотой (например, ), так как в этом случае слабый электролит не образуется.
- Гидролиз по катиону происходит, если соль образована слабым (нерастворимым) основанием и сильной кислотой (например ). В этом случае катион реагирует с анионом который имеется в растворе благодаря диссоциации воды. При этом образуется нерастворимое основание.
- Гидролиз по аниону происходит, если соль образована слабой кислотой и сильным основанием, щёлочью (например ). В этом случае анион реагирует с катионом который имеется в растворе благодаря диссоциации воды. При этом образуется слабый электролит (слабая и летучая кислота).
- Гидролиз и по катиону, и по аниону происходит, если соль образована слабым (нерастворимым) основанием и слабой кислотой (например ). В реакцию с ионами диссоциации воды вступают и катион, и анион соли. При этом образуется нерастворимое основание и слабая кислота.
Рассмотрим соли из всех вариантов ответов:
- — образована сильным основанием и сильной кислотой Эта соль гидролизу не подвергается.
- — образована слабым основанием и слабой кислотой Эта соль гидролизует и по катиону, и по аниону, причём соль подвергается полному гидролизу.
- — образована сильным основанием и слабой кислотой Эта соль гидролизует по аниону.
- — образована слабым основанием и сильной кислотой Эта соль гидролизует по катиону.